KALTSIUMMETALL

Metallilise kaltsiumi tootmiseks on kaks meetodit.Üks on elektrolüütiline meetod, mille käigus saadakse metallilist kaltsiumi, mille puhtus on üldiselt üle 98,5%.Pärast edasist sublimeerimist võib selle puhtus ulatuda üle 99,5%.Teine tüüp on metallkaltsium, mida toodetakse aluminotermilisel meetodil (tuntud ka kui lobrimeetod) ja mille puhtus on üldiselt umbes 97%.Pärast edasist sublimeerimist saab puhtust teatud määral parandada, kuid mõned lisandid, nagu magneesium ja alumiinium, on suurema sisaldusega kui elektrolüütiline metallkaltsium.

Hõbedane valge kerge metall.Pehme tekstuur.Tihedus 1,54 g/cm3.Sulamistemperatuur 839 ± 2 ℃.Keemistemperatuur 1484 ℃.Kombineeritud valents+2.Ionisatsioonienergia on 6,113 elektronvolti.Keemilised omadused on aktiivsed ja võivad reageerida vee ja happega, tekitades gaasilist vesinikku.Õhu pinnale moodustub oksiidi- ja nitriidkile kiht, et vältida edasist korrosiooni.Kuumutamisel saab peaaegu kõiki metallioksiide redutseerida.

Esiteks saab metallilist kaltsiumi kasutada redutseerijana metallurgia- ja keemiatööstuses.Seda saab kasutada metallioksiidide ja halogeniidide redutseerimiseks.Lisaks saab metallilist kaltsiumi kasutada ka muude raskemetallide valmistamiseks. Vajalikud metallid, nagu tsink, vask ja plii.

Teiseks, metallilisel kaltsiumil on oluline roll ka terase tootmisel.Kaltsiumi võib lisada
Terase jõudluse ja kvaliteedi parandamiseks.Kaltsium võib parandada terase tugevust ja sitkust ning vähendada terase haprust.Lisaks võib kaltsiumi lisamine takistada ka oksiidide ja lisandite teket terases, parandades seeläbi terase kvaliteeti.

Lisaks saab metallist kaltsiumi kasutada ka erinevate sulamite valmistamiseks.Kaltsium võib interakteeruda teiste metalliliste elementidega Koostissulamid, nagu kaltsiumalumiiniumi sulamid, kaltsiumi vasesulamid jne. Nendel sulamitel on palju erilisi füüsikalisi omadusi ja selle keemilisi omadusi saab kasutada mitmesuguste materjalide ja juhtivate materjalide valmistamiseks.

Lõpuks saab metallilist kaltsiumi kasutada ka erinevate ühendite valmistamiseks.Näiteks võib kaltsium interakteeruda oksüdatsiooniga. Elemendid, nagu ühendid ja sulfiidid, moodustavad erinevaid ühendeid, nagu kaltsiumoksiid ja kaltsiumsulfiid.Neid ühendeid kasutatakse laialdaselt ehitusmaterjalide, väetiste ja ravimite tootmisel.